HASIL KALI KELARUTAN

[Hasil kali kelarutan] Senyawa – senyawa ion yang terlarut di dalam air akan terurai menjadi partikel penyusunnya yang berupa ion positif dan ion negatif. Jika ke dalam larutan jenuh suatu senyawa ion ditambahkan padatan senyawa ion, padatan tersebut akan mengendap. Padatan yang tidak larut (endapan) ini tidak mengalami ionisasi. Jika ke dalam sistem tersebut ditambahkan air, padatan tersebut akan segera larut dan terionisasi. Sebaliknya jika air dalam larutan tersebut diuapkan, ion – ion akan segera mengkristal (menjadi padatan). Dalam peristiwa ini terjadi sistem kesetimbangan antara zat padat dengan ion – ionnya di dalam larutan.

Jika sejumlah AgCl dilarutkan ke dalam sejumlah air, maka AgCl yang melarut mengalami ionisasi:

AgCl(s) → Ag+(aq) + Cl(aq)

Sedangkan AgCl yang tidak larut tetap sebagai padatn AgCl yang mengendap. Jika air diuapkan, terjadi pengabungan ion Ag+ dan Cl menjadi padatan (endapan) AgCl:

Ag+(aq) + Cl(aq) → AgCl(s)

hasil kali kelarutan AgCl
Larutan jenuh AgCl

Proses sebaliknya, jika ke dalam air tersebut ditambahkan air, endapan AgCl akan segera larut dan terionisasi:

AgCl(s) → Ag+(aq) + Cl(aq)

Dengan demikian, di dalam larutan jenuh tersebut terdapat reaksi kesetimbangan:

AgCl(s)   \rightleftharpoons   Ag+(aq) + Cl(aq)

hasil kali kelarutan - kesetimbangan AgCl

Oleh karena konsentrasi zat padat selalu tetap, K [AgCl] akan menghasilkan nilai tetap, sehingga:

K[AgCl] = [Ag+] [Cl]

Untuk larutan jenuh AgCl, konsentrasi ion Ag+ dan Cl mempunyai nilai yang setara dengan nilai kelarutan AgCl dalam air sehingga nilai K pada kesetimbangan kelarutan disebut sebagai tetapan hasil kali kelarutan (Ksp).

Ksp AgCl = [Ag+] [Cl]

Pada larutan jenuh senyawa ion AnBm di dalam air akan menghasilkan reaksi kesetimbangan:

AnBm(s) \rightleftharpoons  mAn+(aq) + nBm-(aq)

Nilai hasil kali kelarutan nya dinyatakan dengan rumus:

Ksp AnBm = [An+]m [Bm-]n

Contoh:

1. Untuk senyawa ion sukar larut Ag2CrO4 dengan reaksi kesetimbangan:

     Ag2CrO4(s) \rightleftharpoons  2Ag+(aq) + CrO42-(aq)

     Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 [CrO42-]

2. Untuk senyawa ion sukar larut Ca3(PO4)2 dengan reaksi kesetimbangan:

     Ca3(PO4)2(s) \rightleftharpoons  3Ca2+(aq) + 2PO43-(aq)

     Ksp Ca3(PO4)2 = [Ca2+]3 [PO43-]2

Demikian tulisan mengenai hasil kali kelarutan, semoga bermanfaat …..

Sumber:

Sudarmo, U.(2013). KIMIA: Untuk SMA/MA Kelas XI, Kelompok Peminatan Matematika dan Ilmu Alam. Erlangga: Jakarta

Add a Comment

Your email address will not be published. Required fields are marked *