MASSA MOLAR

Massa molar adalah massa zat itu yang sama dengan massa atom atau massa rumus zat itu dinyatakan dalam gram. Berikut penjelasan selengkapnya.

massa molar air
massa molar air

Pada pembahasan mol, telah diuraikan hubungan antara massa dengan jumlah partikel dan hubungan antara jumlah partikel dengan satuan mol zat menggunakan tetapan Avogadro. Kedua hubungan tersebut dapat digunakan untuk menyatakan zat dalam satuan gram dan satuan mol, serta dapat digunakan untuk menghubungkan antara satuan gram dan mol dengan menerapkan massa atom relatif atau massa molekul relatif zat itu.

Berdasarkan hubungan antara massa dengan jumlah partikel untuk setiap molnya, terdapat informasi bahwa:

  • Dalam 32 gram gas oksigen terkandung 6,02 x 1023 molekul O2
  • Dalam 12 gram atom karbon terkandung 6,02 x 1023 atom C
  • Dalam 3,999 gram atom helium terkandung 6,02 x 1023 atom C

Disamping itu, diketahui bahwa massa molekul relatif gas oksigen adalah 32 dan massa atom relatif karbon adalah 12. Berdasarkan informasi ini, tampak adanya hubungan yang teratur antara massa zat dalam satuan gram, massa atom relatif atau massa molekul relatir, dan jumlah partikel zat itu. Untuk lebih jelas perhatikan tabel berikut.

Zat Massa (gram) Jumlah Partikel Ar atau Mr
O2 32,00 6,02 x 1023 molekul O2 32,00
C 12,00 6,02 x 1023 atom C 12,00
He 3,99 6,02 x 1023 atom C 3,99

Data pada tabel di atas dapat dibaca sebagai berikut:

  1. Satu mol setiap zat sama dengan massa zat yang jumlahnya sebanyak bilangan Ar (untuk atom) atau Mr (untuk molekul) zat yang bersangkutan.
  2. Nilai massa atom relatif (Ar) atau nilai massa molekul relatif (Mr) suatu zat menunjukan massa zat yang mengandung jumlah zat yang mengandung jumlah partikel sebanyak 6,02 x 1023 atau sebesar satu mol.

Dengan demikian dapat disimpulkan bahwa, massa (gram) suatu zat yang besarnya sama dengan massa atom relatif untuk zat berupa atom, atau sebesar masa molekul relatif untuk zat berupa molekul atau senyawa ionik, adalah besarnya massa (gram) untuk satu mol zat. Massa satu mol zat dinamakan massa molar, disingkat Mm. Simbol massa molar sebenarnya adalah Mm, namun seringkali digunakan simbol Mr, meskipun secara konsep adalah kurang tepat.

Hubungan antara massa, jumlah mol, dan massa rumus (Mr) suatu zat adalah:

rumus massa molar

Contoh soal massa molar

1. Berapa jumlah molekul O2 yang terdapat dalam 16 gram O2? Diketahui  Mr O2  = 32.

Penyelesaian:

Massa molar O2 = 32 gr per mol

Jumlah mol oksigen = (16 gr O2) / (32 gr/mol O2) = 0,5 mol

Jumlah molekul O2 dalam 0,5 mol = 0,5 mol O2 x 6,02 x 1023 molekul per mol = 3,01 x 1023 molekul O2.

2. Sepotong besi beratnya 10 gram. Berapa mol besi tersebut?

     Diketahui Ar Fe = 56

Penyelesaian:

Massa molar besi = Mm Fe = 56 gram per mol

Mol besi = 10 gr Fe / 56 gr per mol = 0,179 mol

Demikian tulisan mengenai massa molar, semoga bermanfaat ….

Sumber:

Sudarmo, U.(2004). KIMIA SMA 1: Untuk SMA Kelas X. Erlangga: Jakarta

Sunarya, Y.(2007). KIMIA UMUM Berdasarkan prinsip – prinsip kimia modern. Alkemi Grafisindo Press: Bandung.

Add a Comment

Your email address will not be published. Required fields are marked *