RUMUS MOLEKUL

Rumus molekul adalah ungkapan yang menyatakan jenis dan jumlah atom dalam suatu senyawa yang merupakan satu kesatuan sifat. Jika dihubungkan dengan rumus empiris, maka rumus molekul dapat diartikan sebagai kelipatan dari rumus empirisnya. Untuk menyatakan rumus molekul suatu zat dilakukan dengan cara menuliskan lambang kimia tiap unsur yang ada dalam molekul itu dan jumlah atom dituliskan di kanan lambang kimia unsur secara subscript. (Disini perlu dibedakan ya antara rumus empiris dan rumus molekul, untuk mengetahui lebih jauh mengenai rumus empiris, silahkan klik linknya ya)

Gula atau sukrosa memiliki rumus molekul C12H22H11
Gula atau sukrosa memiliki rumus molekul C12H22H11

Untuk menentukan rumus molekul suatu zat dari rumus empiris, harus diketahui massa molekul relatifnya, Mr. Terdapat beberapa metoda yang dapat dikembangkan di laboratorium untuk menentukan massa molekul relatif suatu zat, diantaranya berdasarkan teori Avogadro menggunakan volum molar gas atau berdasarkan penurunan titik beku atau kenaikan titik didih larutan suatu larutan bergantung pada wujud zat.

Pada contoh soal yang di bahas pada rumus empiris, diketahui cuplikan mempunyai rumus empiris CH2O. Jika sebanyak 4,20 gram cuplikan diuapkan pada 435 K dan 1 atm, diperoleh volume uap cuplikan sebesar 2,5 liter. Bagaimana rumus molekul cuplikan tersebut?

Penyelesaian:

Dengan asumsi gas cuplikan bersifat ideal maka jumlah mol uap cuplikan, menggunakan persamaan gas ideal, yaitu:

contoh soal rumus molekul 1

Setelah jumlah mol cuplikan diketahui, kemudian menentukan massa molekul relatif cuplikan. Mr cuplikan dapat dihitung melalui massa molar, sebab nilai massa molar menyatakan juga nilai massa molekul relatif dari cuplikan.

Sebanyak 0,07 mol cuplikan berasal dari 4,2 gram cuplikan. Massa satu mol cuplikan atau massa molar cuplikan adalah:

Mr cuplikan = (1/0,07 mol) x 4,2 g = 60 gr / mol

Dengan demkian massa molekul relatif cuplikan adalah 60 sma.

Massa molekul relatif merupakan kelipatan dari massa rumus empiris, atau Mr (Rumus molekul) = n(bilangan bulat) x Rumus Empiris. Dari rumus empiris, diketahui cuplikan tersusun dari satu atom C, dua atom H, dan satu atom O. Dengan demikian,

Mr (Rumus Molekul) = n x (ArC + 2.ArH + ArO)

                                    60 = n (12 + 2 + 16)

                                    60 = n 30

                                       n = 2

dengan n=2, rumus molekul cuplikan dapat ditentukan, yaitu:

2 x (CH2O) atau C2H4O2

Jadi rumus molekul cuplikan adalah C2H4O2. Berdasarkan rumus molekul dan sifat – sifat cuplikan diketahui bahwa cuplikan adalah asam asetat.

Contoh soal Rumus Molekul

Suatu senyawa karbon mengandung unsur C, H, dan O. Pada pembakaran 0,29 gram senyawa itu diperoleh 0,66 gram CO2 dan 0,27 gram H2O. Bila massa molekul relatif itu adalah 58, tentukan rumus molekul nya (Ar H = 1, C = 12, O = 16).

Penyelesaian:

Misal senyawa tersebut adalah CxHyOz, maka pada pembakaran terjadi reaksi:

CxHyOz + O2  → CO2 + H2O

Massa C dalam CxHyOz  = massa C dalam 0,66 gram CO2 hasil pembakaran

contoh soal rumus molekul 2

Massa H dalam CxHyOz  = massa H dalam 0,27 gram H2O hasil pembakaran

contoh soal rumus molekul 3

Massa O dalam CxHyOz = massa CxHyOz – (massa C + massa H) = 0,29 – (0,18 + 0,03) gram = 0,08 gram

n C : nH : nO = m C / ArC : m H / ArH : m O / ArO

  = 0,18/12 : 0,03/1 : 0,08/16

  = 0,015 : 0,03 : 0,05

  = 3 : 6 : 1

Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah C3H6O.

Jika rumus molekul senyawa dianggap (C3H6O)n dengan massa rumus 58, maka

Mr (C3H6O)n = (36 + 6 + 16)n

    58 = 58n

        1 = n

Jadi, rumus molekul senyawa tersebut adalah C3H6O

Demikian tulisan mengenai rumus molekul, semoga bermanfaat….

Sumber:

Sunarya, Y.(2007). KIMIA UMUM Berdasarkan prinsip – prinsip kimia modern. Alkemi Grafisindo Press: Bandung.

Sudarmo, U.(2004). KIMIA SMA 1: Untuk SMA Kelas X. Erlangga: Jakarta

loading...
loading...

Add a Comment

Your email address will not be published. Required fields are marked *